Termodinámica

•       Del griego θερμo, termo, que significa «calor» y δύναμις, dínamis, que significa «fuerza»

•       Es la ciencia que estudia la medición del calor, buscando explicar sus propiedades generales

•       Aprovechando los conocimientos de la química atómica, y de la física mecánica

LEY CERO

•       La energía térmica fluye espontáneamente desde un objeto más caliente a uno más frio. Pero NO en sentido inverso.

PRIMERA LEY

•       Toda cantidad de energía térmica «q» entregada o absorbida por un sistema aparecerá como un incremento de energía interna    ∆U del sistema  y/o como un trabajo W efectuado por el sistema sobre sus alrededores

Segunda Ley

•       Ninguna máquina que funcione con calor, puede transformar toda la energía consumida en trabajo útil.

•       Trabajo mecánico es energía ejercida sobre un sistema, como una fuerza que produce un desplazamiento

•       Trabajo realizado por un fluido ( presión constante)

W=P ∆V = P(V2 – V1)

1 atm = 1x105 Pa

CALOR EESPECÍFICO

•       Calor específico será la cantidad de calor necesaria para  elevar la temperatura de toda su masa ya sea en un grado kelvin o en un grado celsius

Para el caso de un sistema termodinámico cerrado que trabaja con un gas a presión constante, que asumiremos con función ideal

•       Este calor específico dependerá de la temperatura ambiente

•       q =mc ∆T

•       q= m c (Tf- Ti)

   PROCESOS TÉRMICOS DE LOS GASES

PROCESO ISOBÁRICOS

•       Proceso que sucede a presión constante, donde el trabajo W, el calor q y el cambio de energía interna se pueden determinar por las siguientes expresiones:

•       q = mCp (t2-t1)

•       q = nCp (t2-t1)

•       La cantidad de energía interna es igual a

•       ∆U =mCp (t2-t1)

•       PROCESO ISOVOLUMÉTRICO O ISOCÓRICO

•       Cuando un gas experimenta cambios a volumen constante, entonces no realiza ningún trabajo de acuerdo a la definición de trabajo

•       W = 0

•       q= ∆U

•       ∆U =mCp (t2-t1)

PROCESO ISOTÉRMICO

•       Si no existe variación de la temperatura, dentro de un sistema, entonces no existe variación de la energía interna, y la cantidad de calor suministrada al gas, se utilizaría para realizar un trabajo que expande el gas de Vi a Vf

•       R constante universal de los gases

•       W =p1V1LnV2

                               V1

                               Pv =nRT

Entonces

•       W = nRT V1LnV2

                    V1